6．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

分析 A．純水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
B．使用pH試紙時(shí)不能潤(rùn)濕，否則可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
C．根據(jù)c（H+）=$\frac{n}{V}$，pH=-lg[c（H+）]計(jì)算；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性．

解答 解：A．水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙后，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后溶液中濃度為：c（H+）=0.1mol/L，所得溶液的pH=1，故C正確；
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液濃度為0.01mol/L，兩溶液等體積混合后溶液呈堿性，則混合液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算與判斷以及弱電解質(zhì)問題，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意純水中c（H+）=c（OH-），試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯氣及含律化合物常被用來(lái)殺菌、消毒．
（1）我國(guó)多數(shù)地區(qū)的自來(lái)水廠使用氯氣殺菌、消毒．氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是HClO（或次氯酸），用氯氣殺菌、消毒后的水中含有Cl-，證明自來(lái)水中含有Cl-的方法是取少量自來(lái)水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化劑是氯氣，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol；消毒液中的有效成分是次氯酸鈉（填名稱）；
（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氮的氧化物N0x與NH3反應(yīng)生成N2和H2O．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5L N0x與2L NH3恰好完全反應(yīng)，NOx中x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl2
②混入KI溶液中的KHCO3可滴加鹽酸除去
③碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去
④制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）金屬鈉切開后，光亮的金屬表面變暗，說(shuō)明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說(shuō)明有氣體生成，熔成一個(gè)閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H ++Cl -+ClO -
B．Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32-+H2O═HCO32-+OH -
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I 2：IO3-+I -+6H +═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32-+Ba2++OH -═BaCO3↓+H 2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書箱污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①2 FeTiO3+6 C+7 Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2 TiCl4+2 FeCl3+6CO
②1 TiCl4+1 O2 $\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1 TiO2+2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）寫出硫原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4；根據(jù)洪特規(guī)則，在基態(tài)32S原子中，單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道的電子有2個(gè)．
（2）H2S分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）SO2分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出一個(gè)與SO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子H2O、H2S等．
（4）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示．該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為a（填圖中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
C．將Fe（NO3）2 溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
D．透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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