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6.氮的氧化物N0x與NH3反應生成N2和H2O.若在標準狀況下,1.5L N0x與2L NH3恰好完全反應,NOx中x=2.

分析 根據原子守恒配平方程式,再根據體積比等于計量數(shù)之比求出x,由此分析解答.

解答 解:用氨可以和NOx在一定的條件下轉化為N2和H20,若在標準狀況下1.5L NOx與2L NH3恰好完全作用,其反應方程式為:NOx+$\frac{2x}{3}$NH3=$\frac{3+2x}{6}$N2+xH20,
由參加反應的氣體的體積比等于計量數(shù)之比得1.5:2=1:$\frac{2x}{3}$,解得x=2,
故答案為:2.

點評 本題主要考查了氮氧化物相關知識、有關化學方程式的計算等,題目難度中等,側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某實驗小組將反應2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)設計成如圖所示的電池裝置,負極的電極反應式為CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O;正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-.電池工作時,正極區(qū)域溶液的pH變大(填“變大”“變小”或“不變”)用該原電池做電源,電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗的標準狀況下的CO224mL,則溶液的pH=13.(不考慮溶液體積的變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下面關于硅的敘述中,正確的是(  )
A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示.
(1)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在4~5.5(介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可);
(2)pH由6增大至8過程中,發(fā)生的主要離子反應方程式為H2PO4-+OH-=HPO42
(3)pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c(HPO42-)>c(H2PO4-
(4)Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+;
(5)測得H3PO4與NaOH反應后的混合液pH=12時,計算參加反應的H3PO4與NaOH的物質的量之比為2:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某有機物A(HOCH2CH=CHCH2COOH)是一種重要的藥物合成中間體,試回答下列問題:
(1)A與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O.
(2)A在Ag催化下與O2反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O.
(3)A與醇反應的化學方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法或做法合理的是( 。
①將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率
②進口國外電子垃圾,回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴重.
④燃煤進行脫硫脫硝處理,減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉(Na3P5O10),增強去污效果
⑥易降解的生物農藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用.
A.①③④⑥B.②⑤C.①③⑤⑥D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.對于反應3X(g)+Y(g)?Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:增大;   
(2)增大壓強:增大;
(3)增大容器容積:減小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.用pH試紙測溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙
C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D.25℃時,pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的幾種:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+,取上述反應中的濾液,加入過量的氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有Mg2+,有關出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)往原無色透明溶液中加入足量Zn粉,析出的物質是Ag
(4)鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

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