6．氮的氧化物N0x與NH3反應(yīng)生成N2和H2O．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5L N0x與2L NH3恰好完全反應(yīng)，NOx中x=2．

分析 根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)體積比等于計(jì)量數(shù)之比求出x，由此分析解答．

解答 解：用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N2和H20，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.5L NOx與2L NH3恰好完全作用，其反應(yīng)方程式為：NOx+$\frac{2x}{3}$NH3=$\frac{3+2x}{6}$N2+xH20，
由參加反應(yīng)的氣體的體積比等于計(jì)量數(shù)之比得1.5：2=1：$\frac{2x}{3}$，解得x=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評 本題主要考查了氮氧化物相關(guān)知識、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某實(shí)驗(yàn)小組將反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O；正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）用該原電池做電源，電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；
（2）pH由6增大至8過程中，發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為H2PO4-+OH-=HPO42
（3）pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
（4）Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
（5）測得H3PO4與NaOH反應(yīng)后的混合液pH=12時(shí)，計(jì)算參加反應(yīng)的H3PO4與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A與醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴(yán)重．
④燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑥易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強(qiáng)：增大；
（3）增大容器容積：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．用pH試紙測溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的幾種：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+，有關(guān)出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質(zhì)是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項(xiàng)中的B
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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