【題目】如圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例:下列相關(guān)敘述中,錯(cuò)誤的是(

A.組成人體細(xì)胞的主要元素是碳、氫、氧、氮、磷等

B.在人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧

C.構(gòu)成人體細(xì)胞的最基本元素是碳

D.其他元素含量小于3%,所以作用也很小

【答案】D

【解析】

細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種,其中有些含量較多,如C、H、ON、P、S、KCa、Mg等,稱為大量元素;有些含量很少,如Fe、Mn、ZnCu、B、Mo等,稱為微量元素;大量元素和微量元素都是必須元素。最基本元素是C元素,鮮重細(xì)胞中O元素最多。

A、組成人體細(xì)胞的主要元素是碳、氫、氧、氮、磷等,A正確;

B、在人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧,B正確;

C、構(gòu)成人體細(xì)胞的最基本元素是碳,C正確;

D、其他元素含量小于3%,但作用非常大,不可缺少,D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。

2NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時(shí)間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2_________倍。

3SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A. 根據(jù)滴定曲線可得,25℃時(shí) Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交

C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑

D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中,水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。

1)下圖中所示反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI____(放出吸收”)____kJ的熱量。

3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

ACu-Sn原電池 B.粗銅的精煉

C.鐵片鍍鋅 D.驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COONa溶液里加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動,并且pH變大的是 (  )

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___,屬于弱電解質(zhì)的是__,屬于非電解質(zhì)的是__。(填序號)

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

2)一定條件下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOHCH3COOHΔH0

①下列方法中,可使0.10mol·L1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol·L1 d.加入少量冰醋酸

②已知在25℃時(shí),醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:醋酸:K1.75×105,亞硫酸:K11.54×102 K21.02×107,則25℃時(shí),相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)

25℃時(shí),向0.10mol·L1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸,使溶液中[OH]=5.0×1013mol·L1,則該溶液的pH__。(已知:lg2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙醇為原料,用下述6種類型的反應(yīng):①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(  )

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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