Question

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

Answer 1

【答案】②⑤ ④⑥ ①⑦ a ＜ 1.7

【解析】

（1）在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液和融融狀態(tài)不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

（2）①根據(jù)電離平衡的影響因素進(jìn)行分析；

②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)；

③根據(jù)c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]進(jìn)行計算；

（1）①氨氣是非電解質(zhì)；②醋酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氫氟酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑦乙醇屬于非電解質(zhì)；因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑤；屬于弱電解質(zhì)的是④⑥；屬于非電解質(zhì)的是①⑦；

（2）①a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸，增大了H+的濃度，平衡逆向移動，a項正確；

b．電解質(zhì)的電離時吸熱的過程，加熱使溫度升高，平衡正向移動，b項錯誤；

c．加水稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，平衡正向移動，c項錯誤；

d．加入少量冰醋酸，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，d項錯誤；

答案選a；

②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)K1＝1.54×10－2，K<K1，因此，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH<H2SO3；

③c(H+)===2×10-2mol/L，pH=-lg[c(H+)]=2- lg2=2-0.3=1.7。