Question

17．當(dāng)反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br、O元素被氧化；當(dāng)生成1mol溴分子時(shí)，被氧元素還原的溴原子的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．

Answer 1

分析 在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．
由方程式可知若有1mol溴分子生成，則有2mol水被氧化，失去電子的物質(zhì)的量為2mol×（2-0）=4mol，
令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則4mol=xmol×（3-0），
x=$\frac{4}{3}$mol，
故答案為：Br、O；$\frac{4}{3}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計(jì)算．