2．下列有關(guān)H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
D．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

分析 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2O2中氧元素的化合價為-1價，反應(yīng)后生成0價的氧氣，化合價至少升高2價；KMnO4中Mn元素的化合價為+7價，反應(yīng)后變?yōu)?2價的錳離子，化合價降低了5價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化相等配平即可．

解答 解：H2O2中氧元素的化合價為-1價，反應(yīng)后生成0價的氧氣，化合價至少升高2價；KMnO4中Mn元素的化合價為+7價，反應(yīng)后變?yōu)?2價的錳離子，化合價降低了5價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，
氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)一定相等，則H2O2的系數(shù)為5，KMnO4的稀系數(shù)為2，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平可得：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的配平方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．黃銅C．鋼鐵D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯與溴的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填強(qiáng)或弱）  依據(jù)是（寫化學(xué)方程式）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（5）通過乙醇制乙烯的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）固體A的化學(xué)式Fe2O3．．
（2）寫出B-C的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）寫出D-E在溶液中發(fā)生離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．當(dāng)反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br、O元素被氧化；當(dāng)生成1mol溴分子時，被氧元素還原的溴原子的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定新制氯水的pH=2
B．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸銅晶體的洗滌
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．向可溶性淀粉溶液中滴加碘酒，溶液呈藍(lán)色，用CCl4作萃取劑振蕩、靜置后，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碘化鉀溶液中加入濃溴水2I-+Br2═2Br-+I2
B．小蘇打與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．Cu2S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得．
（1）銅元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，基態(tài)銅原子核外電子共有29種運(yùn)動狀態(tài)．
（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4．
①在SO42-中S原子的雜化軌道類型為sp3；SiO44-、PO43-與 SO42-互為等電子體；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)镻＞S＞Si；
②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，硅氧四面體可以用圖1a 表示，圖1中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個例子，若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式SinO3n2n-．

（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是CH3OH與CH3OH分子、CH3OH與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高，且易溶于水；而CH3SH中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g/cm3（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．今有化合物請寫出丙中含氧官能團(tuán) 的名稱：醛基、羥基

請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲乙丙．

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