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9．下列反應不屬于可逆反應的是（　　）
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl

分析 可逆反應是指在相同的條件下，反應同時向兩個方向進行的反應，根據反應的特點來回答．

解答 解：A、SO2溶于水得到亞硫酸，H2SO3分解得到二氧化硫和水，屬于可逆反應，故A不選；
B、加熱條件下，H2跟I2化合成HI，HI在加熱條件下分解為碘單質和氫氣，屬于可逆反應，故B不選；
C、高溫催化劑作用下，SO2跟O2化合成SO3，同時三氧化硫分解，屬于可逆反應，故C不選；
D、NH3與HCl化合生成NH4Cl是無條件的，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，不屬于可逆反應，故D選．
故選D．

點評 本題考查學生可逆反應的特點，注意是在：在相同的條件下，反應同時向兩個方向進行的特點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應的是（　�。�
A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．1 L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數目之和為0.1NA
C．78g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
D．6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1
（2）SiH4是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質互為同分異構體的是（　　）
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸銨 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O．用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$　（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）測量海水中溶解的無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收，轉化為NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結合方程式簡述提取CO2的原理：a室（陽極區(qū)）發(fā)生如下反應：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，與其中的HCO3-發(fā)生反應：H++HCO3-═H2O+CO2↑，產生CO2
②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的產物堿溶液調節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　�。�
A．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根據化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標準溶液20.00mI．，則產品中Cu2O的質量分數為72%．

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