Question

6．某元素X的碳酸氫鹽在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子．
（1）通過計算確定X的相對原子量（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16）
（2）通過計算確定X是什么元素？
（3）寫出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 由題意可知反應(yīng)的相關(guān)方程式為X（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$XO+CO₂↑+H₂O，根據(jù)質(zhì)量變化關(guān)系結(jié)合方程式可計算X的元素種類．

解答 解：（1）設(shè)X的相對原子質(zhì)量為M，則
X（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$XO+2CO₂↑+H₂O
（M+122）（M+16）
  3.24        1.12
則$\frac{（M+122）}{（M+16）}$=$\frac{3.24}{1.12}$，
M=40，
又知X的原子核里有20個中子，則質(zhì)子數(shù)為40-20=20，為Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：（1）X的相對原子量是40；
（2）X是鈣元素；
（3）X位于第四周期第ⅡA族．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，本題側(cè)重點(diǎn)從質(zhì)量變化的角度計算元素的相對原子質(zhì)量，進(jìn)而推斷元素的種類．