【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關(guān)于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 該溶液的體積為22.5L

【答案】B

【解析】

A、由于沒有提供溶液的密度，無法計算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無法計算，故A錯誤；

B、標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為=1mol，質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，100mL水的質(zhì)量為100g，若已知該溶液的密度，則可求得溶液的體積，進而求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故B正確；

C、標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為=1mol，溶于水電離出1mol Cl-，故C錯誤；

D、溶液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠遠小于HCl體積，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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B. 22.4LSO2含有NA個SO2分子

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低

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回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是____________。

（3）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（3）EF的化學方程式是________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中含有兩個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個峰。

（5）設(shè)計由D經(jīng)兩步反應得到E的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

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【題目】按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖。

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A~D分別表示四種基本反應類型。請分別填出:

(1)化學反應可以分為哪四種基本反應類型：___、___、___、___。

(2)若圖中B圈表示化合反應，則：

B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?___________;

C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?______________;

請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。

(3)下列說法正確的是___。

A.置換反應一定屬于氧化還原反應

B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應

C.化學反應中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原

D.氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化

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