17.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,則溶液中一定有Cl-
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
D.加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,該白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,則溶液中一定含有Fe3+

分析 A、溶液用硝酸酸化后,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則該沉淀一定是氯化銀,一定含有Cl-;
B、也可能為HCO3-
C、根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析;
D、加入NaOH溶液,若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,證明一定不含三價鐵離子,一定含亞鐵離子.

解答 解:A、溶液用硝酸酸化后,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則該沉淀一定是氯化銀,一定含有Cl-,故A正確;
B、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,應(yīng)為二氧化碳,該溶液中可能為HCO3-或CO32-,故B錯誤;
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,不能排除銀離子的干擾,氯化銀難溶于鹽酸,故C錯誤;
D、加入NaOH溶液,若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明生成氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵沉淀,證明一定不含三價鐵離子,一定含亞鐵離子,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查硫酸根離子的檢驗,明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng),注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
?6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(l)△H1
?2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
?C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
則反應(yīng)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO23(l)的△H為( 。
A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是(  )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c1=10c2
C.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-):c(NH3•H2O)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是( 。
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
B.濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$不變
D.0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c(H+)與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c(H+)的比值小于2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O    ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-、
(1)從上述二個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響.
(2)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是B(填
字母)
A.還原性:PbO2>KMnO4     B.氧化性:PbO2>KMnO4       C.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(3)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2,
完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號內(nèi)填物質(zhì)):
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O.
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒,放出141.3kJ的熱量,則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( 。
A.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-141.3kJ•mol-1
B.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-141.3kJ•mol-1
C.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ•mol-1
D.CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-141.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( 。
A.Cu絲B.NaCl溶液C.熔融的NaOHD.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C.如將材料均勻分散到某液體分散劑中,該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,由此可推測該材料的直徑為1~100pm之間
D.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸,存在于菠菜等植物中.已知常溫下,草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5.溶度積常數(shù):草酸鈣Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,Ksp(CaSO4)=7.10×10-9.請回答下列問題:
(1)生活中,長期將豆腐與菠菜混合食用,容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾。喪隼碛桑憾垢锏拟}鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣,不利于人體吸收
(2)寫出草酸在水中的電離方程式:H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
(3)已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c(H2C2O4)<(填“>”、“<“或“=”,下同)c(C2O42-).若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol•L-1,則0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來的c(H+)>amol•L-1
(4)常溫下,將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋,其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關(guān)系如圖所示.能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)在稀釋該溶液過程中,下列物理量始終增大的是CD
A.$\frac{c({H}^{+})•c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}$ B.$\frac{c(H+)•c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}$C.$\frac{c({C}_{2}{O}_{{4}^{2-}})}{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}$ D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$.
(5)草酸亞鐵是草酸的重要鹽類,它是制備高純度活性鐵粉的原料,測定藥品純度步驟如下:準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵(FeC2O4)樣品,將其研磨成粉末(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)),后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液.準(zhǔn)確量取20mL該溶液于容量瓶中,用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至終點,消耗滴定液VmL,(還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B(填字母)
A.堿式滴定管 B.酸式滴定管 C.棕色滴定管
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%.

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