9．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．Cu絲B．NaCl溶液C．熔融的NaOHD．蔗糖

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cu絲能導(dǎo)電，但Cu絲是單質(zhì)不是化合物，所以Cu絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，氯化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故C正確；
D．蔗糖在水溶液里以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．BaO2是離子化合物，但含有非極性共價(jià)鍵，晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等．
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．自然界含量最多的金屬元素是（　　）
A．FeB．CuC．AlD．Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，該白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?H++HFe（CO）4-、HFe（CO）4-?H++Fe（CO）42-．
（2）N2H4（聯(lián)氨）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過(guò)程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解一段時(shí)間后，通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向含1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．[溶液體積變化忽略不計(jì)，Ksp（ Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（ Fe（OH）3）=4.0×10-38]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表和周期律說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B．同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數(shù)增大
C．第二周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
D．第 VIIA族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeCl3和NaHCO3的固體混合物，加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成．
B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關(guān)系填空：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是①＞②＞③．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是③＜②＜①．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②＞③．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為①＞②=③．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率①=②=③，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間①＜②=③．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為①＜②=③．

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