18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2-
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

分析 A．次氯酸是弱酸存在電離平衡，次氯酸應寫化學式；
B．AgCl溶于氨水反應生成氯化二氨合銀、水；
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁與碳酸不反應，過量二氧化碳生成碳酸氫根離子；
D．稀硝酸與金屬反應產(chǎn)生NO．

解答 解：A．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，反應的離子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．氯化銀溶于氨水形成配合物，離子反應為：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，故B正確；
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與碳酸不反應，沉淀不溶解，過量二氧化碳生成碳酸氫根離子，離子反應為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀的離子反應為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解），Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質的量濃度相等．化學興趣小組同學欲探究該溶液的組成，進行了如下2個實驗：
①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3
B．若該溶液焰色反應呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成
C．步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在
D．溶液中難以確定Al3+的存在與否

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y元素與氫元素可形成H2Y2型的離子化合物
B．Z元素的單質有半導體特性，原子半徑：Z＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO3＞H3WO4
D．元素Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的實驗式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B．蛋白質的鹽析和變性均是化學變化
C．化學反應的焓變與反應物和生成物的狀態(tài)無關
D．按a、b兩種途徑由銅制備相同量的硝酸銅，途徑a、b消耗的銅一樣多
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．常溫下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當V=0時：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B．當V=5時：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
C．當V=10時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當V=a時：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列有關裝置中進行的實驗，能達到目的是（　　）
A．圖1用于除氯氣中的水蒸氣B．圖2進行溶液的定容
C．圖3用于制取干燥的氨氣D．圖4用于溴與苯的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2 H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的鹽酸等體積混合：2 AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表為元素周期表前四周期的一部分，X、W、Y、R、Z分別代表元素符號，其中R元素的原子每個電子層都達到穩(wěn)定結構．下列敘述中正確的是（　�。�
A．XZ3是平面正三角形分子
B．鈉與X形成的化合物Na3X和NaX3都是含有共價鍵的離子晶體
C．W與Y元素的最高價氧化物對應的水化物酸性前者弱于后者
D．X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，但沸點前者比后者低

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