下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間


解析：　膠體與溶液都是均一、穩(wěn)定的，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)微�？梢酝高^(guò)濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，膠體的所有組成都會(huì)透過(guò)濾紙，濾液與膠體的組成是一致的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間，D項(xiàng)正確。

答案：　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)寫(xiě)出圖中圓括號(hào)內(nèi)適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ?hào)內(nèi)所用的分離方法，方框內(nèi)所分離的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖?　　)

A．粉筆灰　　　　　　　　            B．冰塊

C．食鹽                              D．色拉油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)H2SO4的電離方程式，正確的是(　　)

A．H2SO4===H＋SO                 B．H2SO4===2H＋＋S4

C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－                         D．H2SO4===2H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫(xiě)出其電離方程式：

(1)H＋、Cl－__________________________________________。

(2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

(3)Na＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP  B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)     D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。[來(lái)源:Z#xx#k.Com]

a．Fe2O3                                   b．NaCl

c．Cu2S                                    d．Al2O3[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。

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