Question

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為_____。

Answer 1

(1)   AgNO₃ (2) C(Na⁺) 〉C（Cl^-）〉C（HCO₃^-）〉C（OH^-）〉C（H⁺）
(3)2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 8OH^- ="==" 2AlO₂^- + 4H₂O + 3BaSO₄↓
(4)Ba（OH）₂（aq）+ 2HCl（aq）===Ba（NO_­3）₂（aq）+2H₂O（1）;△H=－2aKJ·mol-1
(5)0.01mol

由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，Na₂CO₃和可溶性的鋁鹽反應的實質是：鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應，產物既有沉淀又有氣體，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，碳酸鈉和酸反應會產生二氧化碳氣體，③在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應生成沉淀，所以D是硝酸銀，C是鹽酸，E為硫酸鋁。
（1）AgNO₃
（2）兩物質的發(fā)生反應：Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl，由于少量水解，導致溶液呈堿性：C(Na⁺) 〉C（Cl^-）〉C（HCO₃^-）〉C（OH^-）〉C（H⁺）
（3）硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應，鋁離子和硫酸根之間按照物質的量之比是2：3，即2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓
（4）（3）氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，則B與C的稀溶液反應的熱化學方程式為：
OH^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)；△H=－a kJ/mol
或1/2Ba(OH)₂(aq)+HC1(aq)=1/2BaC1₂(aq)+H₂O(1)；△H=－a kJ/mol
或Ba(OH)₂(aq)+2HC1(aq)=BaC1₂(aq)+2H₂O(1)；△H=－2a kJ/mol
（5）35mL 2mol·L^-1NaOH是0.07mol，鋁離子是0.02mol，所以生成0.02mol氫氧化鋁，同時消耗0.06mol氫氧化鈉，剩余氫氧化鈉是0.01mol，又溶解0.01mol氫氧化鋁，所以最終生成氫氧化鋁是0.01mol