Question

20．下列實驗操作所對應的現象和結論都確的是（　�。�

選項	實驗操作	現象	結論
A	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中	溶液出現渾濁	沉淀的主要成分是BaSO3
B	將少量溴水滴入FeI2溶液中，再加入CCl4振蕩，靜置	下層呈紫紅色	氧化性：I2＞Fe3+
C	將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	產生紅棕色氣體	硝酸的還原產物是NO2
D	將CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	H2CO3酸性比H2SiO3強

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠將二氧化硫氧化成硫酸，所以生成的沉淀為硫酸鋇；
B．紫紅色為碘單質，說明碘離子優(yōu)先被氧化，則碘離子的還原性大于亞鐵離子，則鐵離子的氧化性較強；
C．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，NO與空氣中氧氣轉化成紅棕色的二氧化氮；
D．生成的白色沉淀為硅酸，證明碳酸的酸性較強．

解答 解：A．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，則反應生成的沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；
B．將少量溴水滴入FeI₂溶液中，再加入CCl₄振蕩，靜置，下層呈紫紅色，說明碘離子優(yōu)先被氧化，則碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以氧化性：I₂＜Fe³⁺，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應生成的是NO，生成的NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，所以該反應中硝酸的還原產物是NO，故C錯誤；
D．將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，該沉淀為硅酸，該反應可證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及氧化還原反應、酸性強弱比較等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．