將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：氫氧化鐵膠體的制備方法是，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，加熱到呈紅褐色，得到膠體．
解答： 解：A．FeCl3在冷水中水解程度較小，不能生成膠體，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能生成膠體，故B錯誤；
C．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確；
D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了膠體的制備方法和條件，難度不大，平時注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2
B、工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化的是：X
M
Y
M
Z．（　�。�
選 項XYZM
 ANH3NONO2O2
 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2
 CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
 DMgCCOCO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)    Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氫氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)   2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）               
B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變          
D．混合氣體的密度不再改變
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我�；瘜W(xué)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是
 

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡時，PCl5有0.4mol，如果此時移走1molPCl3和1molCl2，再次達到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、小于0.2mol
B、0.2mol
C、0.4mol
D、0.2mol和0.4mol之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg（OH）2的Ksp不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑a
③沉淀
Cr（OH）3↓，其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、第①步當(dāng)2c （Cr2O72-）=c（CrO42-）時，達到了平衡狀態(tài)
B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、Cr（OH）3是一種兩性氫氧化物，所以像Al（OH）3一樣能溶于氨水和碳酸溶液中
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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