Question

【題目】某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為 ， 該溫度下的化學平衡常數K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；D
（2）大于
（3）75%；0.5
（4）升高溫度；增大壓強
【解析】解：（1）化學反應平均反應速率= ，所以曲線的斜率越大，該點反應速率越大，同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，根據圖象知，斜率最大的是A、最小的是D，所以反應速率最大的是A、最小的是D，所以答案是：A；D；（2）當平衡向正反應方向移動時，正反應速率大于逆反應速率，根據圖知，b點后B的物質的量逐漸減小，說明平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以答案是：大于；（3）反應前n（B）=8mol，平衡時n（B）=2mol，則參加反應的n（B）=8mol﹣2mol=6mol，轉化率= = =75%；
根據方程式知，參加反應的n（A）= ×6mol=2mol，生成的n（C）=n（D）=n（A）（參加反應的）=2mol，
平衡時c（A）= =2mol/L、c（B）=c（C）=c（D）= =1mol/L，
化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比= =0.5，
所以答案是：75%；0.5；（4）曲線Ⅰ達到平衡所需時間縮短，說明反應速率增大，平衡時B的含量增大，平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，所以改變的條件是升高溫度；
曲線Ⅱ達到平衡所需時間縮短，說明反應速率增大，平衡時B的含量減小，平衡正向移動，該反應的正反應是放熱的氣體體積減小的反應，所以改變的條件是增大壓強；
所以答案是：升高溫度；增大壓強．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．