13．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③MnO2…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子4mol
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng)；
A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水；
B．根據(jù)Cl元素的化合價(jià)判斷；
C．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+；
D．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中亞鐵離子和溴離子全部被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．

解答 解：A、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，即第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2O，故A錯(cuò)誤；
B．第③組反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，則生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中亞鐵離子和溴離子全部被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=3n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=3：2，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握離子性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．惰性電極電解AgNO3溶液化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3H2O
D．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬(wàn)克拉的祖母綠寶石，價(jià)值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學(xué)式為Be3Al2Si6O18．

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是3p，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
乙酸乙醇
熔點(diǎn)/℃16.6-114.3
沸點(diǎn)/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個(gè)O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏圈?3.00g/cm3，則晶胞參數(shù)a=0.38nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�
A．寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D．寫成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
C加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷Cl-是否存在不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，寫出判斷過程？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字?jǐn)⑹觯?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖Ⅰ為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中兩處錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有5NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個(gè)

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