下列離子方程式不正確的是(　　)

A．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．NaHCO3溶液與稀硝酸反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)。

(2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另

一區(qū)，你認為應排在________區(qū)。

(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。

(4)請利用電子排布的相關知識解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：______________。

(5)隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元

素周期表共可以排布________種元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。

(1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。

(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設①SO對鋁與H＋的反應有抑制作用；假設②___________________________________________________________。

(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　　)

A．NaCl、Na2SO4  B．NaCl、NaBr、Na2SO4  C．NaCl、Na2SO4、I2  D．NaCl、NaI、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．自然界中沒有游離態(tài)的金屬             B．金屬的化學性質(zhì)都非�；顫�

C．在已知的元素中金屬元素占多數(shù)         D．金屬在地殼中的含量比非金屬高

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科目：高中化學 來源： 題型：


用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是(　　)

A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4

B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl

C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl

D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

探究一

實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________。

實驗步驟：

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥________。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示)，問題討論：

(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：

①__________，②__________。

探究三

實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

(1)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__________________。

(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？________(填“是”或“否”)。

實驗拓展

參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于海水化學資源利用的是

(　　)。

A．海水淡化                  B．海水提鹽

C．海水提溴                  D．海水提碘

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

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