15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

分析 A．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
D．根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)和離子所帶電荷的關(guān)系判斷．

解答 解：A．金屬性Na＞Li，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH＞LiOH，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C．HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故C正確；
D．M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M原子序數(shù)比R的大3，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
C．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
D．外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（必要是可以加熱）（　�。貱u和濃硝酸  ②CaO和濃氨水  ③大理石和稀鹽酸
④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸    ⑤過(guò)氧化鈉和水．
A．只有①②B．只有③⑤C．只有①②③D．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將鈉投人到FeC12溶液，整個(gè)變化過(guò)程中（　�。�
A．有單質(zhì)鐵生成B．有氣泡產(chǎn)生、最終有白色沉淀生成
C．氧化劑只有H20D．被氧化的元素有鈉、鐵兩種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：p2＞p1．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．
（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：C9H10O3．
（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體．
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有4種，請(qǐng)寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）．
（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)類型：C→D的①取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，D→E取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．甲、乙、丙均是常見(jiàn)的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽(yáng)離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對(duì)分子質(zhì)量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無(wú)色帶有刺激性氣味的氣體生成；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陰離子B為SO42-．
（2）氣體X的化學(xué)式為N2O，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）丙與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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