10．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來(lái)水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號(hào)）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強(qiáng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因?yàn)镃l0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并收集無(wú)水三氯化鐵．

①儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱硬質(zhì)玻璃管．
③實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeC13的氧化性比I2強(qiáng)：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說(shuō)明氯化鐵氧化性強(qiáng)于碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉（填名稱(chēng)）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫(xiě)出沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：①     ②
③C的化學(xué)式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機(jī)化合基團(tuán)的縮寫(xiě)，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤加成反應(yīng)．
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-Bn 試劑W．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②在NaOH條件下反應(yīng)，NaOH的作用中和反應(yīng)生成的HCl使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)．
（5）與NH3類(lèi)似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類(lèi)似⑤的化學(xué)方應(yīng)，寫(xiě)出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）試?yán)蒙鲜龊铣陕肪�的相關(guān)信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因  （無(wú)機(jī)試劑任用）（合成路線表示方式為：反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A．用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．通過(guò)飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl
D．通過(guò)飽和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出724 kJ能量
（4）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{3（a-c）}$×100%，容器中H2的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

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