【題目】化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物E的含氧官能團為____________(填官能團的名稱)。

(2)反應②的類型為__________。

(3)寫出一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式____________

I.分子含有1個苯環(huán);

II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

III.分子有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的結構簡式為_______________

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,可選擇適當有機溶劑,合成路線流程圖示例見本題題干)___________________。

【答案】羰基 醚鍵取代

【解析】試題分析:本題為選修《有機化學基礎》綜合題,重點考查官能團及其結構與性質(zhì)、有機反應類型、有機反應原理、同分異構體、有機合成等知識點的掌握情況。解答過程中首先需要厘清流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,再結合要求完成解答。

解析:首先分析清楚有機物轉(zhuǎn)化關系:A→B為苯環(huán)的加氫還原;B→CB一側的-OH與另一反應物的取代反應,C的分子式為C13H18O2,因此生成D的過程為去氫氧化,從結構看應當是醇的氧化;D→E,從產(chǎn)物E觀察是將氧化產(chǎn)物DC=O(其中C屬于環(huán)己烷)結構轉(zhuǎn)化成C=CH-CO-CH3;再通過反應在前述環(huán)己烷的C上通過加成反應連接了-CH=CH2,并進一步通過轉(zhuǎn)化為-CHO;然后通過反應形成一個五元環(huán)。

1)化合物E的含氧官能團為C-O-C和沒有直接連接H原子的C=O,答案:醚鍵和羰基。

2)如前所述,反應的類型為取代反應。答案:取代反應

3C的分子式為C13H18O2,不飽和度為5,它的同分異構體要求中,苯環(huán)含有6個碳原子,苯環(huán)的不飽和度為4,銀鏡反應說明其含有-CHO,水解反應說明含有-COOC-酯的結構,這二者若單獨存在,總不飽和度為4+1+1=6,不符合要求,因此它們重疊共用C=O鍵,即含有HCOOC-結構,這樣氧原子也恰好符合要求,其它碳原子為飽和結構。剩余5個碳原子,HCOOC-結構與苯環(huán)之間存在5-1(即HCOOC-的一個碳原子屬于苯環(huán))個碳原子時,對稱度最高的一種結構羅列如下(對稱度更差的結構,其不同化學環(huán)境氫原子種類更多),下方的數(shù)據(jù)位化學環(huán)境不同的氫原子種類數(shù),所以滿足條件的至有最后一種。正確答案為:

5)對照產(chǎn)物與原料,目標之一需要通過氧原子連接兩個六原環(huán),應當利用已知中的反應,其合成原料應為 (對比的兩種反應物。,前一個物質(zhì)的合成需要用到1,4-加成,所以更前一步需要合成 ,接下來就是設法有原料合成 了。答案:

練習冊系列答案
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【題目】下列混合物不采用蒸餾法分離的一組是

A液態(tài)氮氣和氧氣

B鹽酸中的水和氯化氫

C乙醇和水

D四氯化碳和水

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【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是

A. 酸雨的pH在5.6~7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化

C. 硅太陽能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應

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【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應的化學方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

(2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為_________

(3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。

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【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等,下圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是( )

A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是

A.1mol H2O2晶體中含有2molH+,但不自由移動

B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為7NA

C.14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為NA

D.標況下,22.4L溴乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+ . 若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有(
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性

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【題目】【加試題】乳酸亞鐵:{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一中新型的優(yōu)良補鐵劑,綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成乳酸亞鐵。

已知:

①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH(開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

金屬離子

開始沉淀的PH

沉淀完全的PH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下:

③由綠礬(FeSO4·7H2O)制備乳酸亞鐵涉及下列反應:

FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

請回答:

(1)濾渣2的成分為__________(寫化學式)。

(2)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產(chǎn)品的具體操作為_______。

(3)據(jù)題干信息,欲制備較純凈的FeCO3時,某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示(夾持裝置省略)。儀器A 中存放的試劑為________,裝置C的作用為___________。

(4)在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是___________(寫出兩點)。

(5)該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度,發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是___________。

經(jīng)查閱文獻后,小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取0.576g樣品,溶解后進行必要處理,用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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