6．下列分子中，屬于極性分子的是（　�。�
A．N2B．O2C．NH3D．CO2

分析 極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子，以此解答該題．

解答 解：A．N2為非金屬單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故A錯誤；
B．O2為非金屬單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯誤；
C．NH3中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故C正確；
D．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查極性分子和非極性分子判斷、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后所得溶液的成分相同
C．陰、陽離子個數(shù)比不同D．氧元素的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANH3（H2O）濃硫酸洗氣
B乙醇（H2O）生石灰分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D苯（苯酚）溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3Cl中含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，14 g N2含有的核外電子數(shù)為5NA
C．10L PH=1的硫酸中含有的氫離子數(shù)為2 NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C．常溫常壓下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol-1在反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)Φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．T1＞T2   P1＞P2B．Q＞0
C．m+n＜p+qD．該反應(yīng)一定具有自發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3.2g Cu與30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H+為a mol，則此時溶液中所含NO3-為（　�。�
A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖1所示，其中電解質(zhì)LiCIO4．溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應(yīng)式為MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是_電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①如圖2中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
②為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a、及時分離出NO2氣體       b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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