11.下列說法正確的是(  )
A.1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵
B.標準狀況下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C.常溫常壓下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D.40 g NaOH 溶于1 L水,所得溶液中c(Na+)=1 mol•L-1

分析 A.C7H16分子中含有22個共價鍵;
B.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質(zhì)的量,每個氨氣分子含有10個電子;
C.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算2H35Cl物質(zhì)的量,每個2H35Cl分子含有19個中子;
D.40gNaOH為1mol,溶液水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=1 mol•L-1

解答 解:A.C7H16分子中含有22個共價鍵,1 mol C7H16中含有22 mol共價鍵,故A錯誤;
B.標況下,1.12L氨氣物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,每個氨氣分子含有10個電子,含有電子物質(zhì)的量為0.5mol,故B正確;
C.0.37g 的2H35Cl物質(zhì)的量為0.01mol,每個2H35Cl分子含有19個中子,含有中子為0.19mol,故C錯誤;
D.40gNaOH為1mol,溶液水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=1 mol•L-1,故D錯誤,
故選:B.

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算,涉及化學鍵、原子構成、物質(zhì)的量濃度等,注意細心解答,屬于易錯題目.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( 。
A.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol
B.常溫下,2.7克鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3 NA
C.標準狀況下,0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
D.標準狀況下,11.2 L CCl4中含氯原子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.社會實踐活動中,課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算,了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關信息.下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答:
取該廠的某鋼樣粉末28.36g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀.
(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比.
(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(標準狀況下,2g H2的體積為22.4 L)
實驗序號
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508
生成氣體的體積(標準狀況)/L1.122.242.80
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).
(3)若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.2010年10月16日,一場大霧襲擊了京珠高速,導致京珠高速東西湖段接連發(fā)生數(shù)十起連環(huán)車禍.其中霧屬于下列分散系中的( 。
A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列分子中,屬于極性分子的是( 。
A.N2B.O2C.NH3D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( 。
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、OH-、Cl-D.Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下圖曲線a表示反應X(g)+Y(g)+N(s)?Z(g)+M(g)△H<0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是( 。
A.升高溫度B.加大N的投入量C.添加催化劑D.加大X的投入量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O.用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:
①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應后過濾,經(jīng)測定溶液的pH是3.
②向濾液中加入雙氧水,攪拌.
③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時測定溶液的pH為4,過濾.
④把③所得濾液濃縮.
填空:
(1)②中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(2)③中過濾后濾渣的成分是Fe(OH)3與CuO;
(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:取一小塊pH試紙,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙中央,待變色后與標準比色卡相比;
(4)直接加熱溶液,蒸干不能(選填“能”或“不能”)得到氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),原因是不能;CuCl2易水解生成Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等氣體.
A.①⑤B.②③C.③⑤D.④⑤

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