精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，則不能存在的離子是（　�。�
A．H+B．Mg2+C．Cl-D．NO3-

分析 溶液一定呈電中性，則陰陽離子所帶總電荷一定相等，硝酸根離子、氯離子都帶有1個單位負電荷，由于存在的各離子具有相同的物質的量，若要滿足電荷守恒，則兩種陽離子也必須帶有1個單位正電荷，據此進行解答．

解答 解：H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中，陰離子NO3-、Cl-都帶有1個單位負電荷，且存在的四種離子具有相同的物質的量，根據電荷守恒可知該溶液中存在的兩種陽離子一定帶有1個單位正電荷，所以陽離子應該為，H+、K+，不可能為Mg2+，
故選B．

點評 本題考查了電荷守恒的應用，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與氫氧化鉀溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化學方法及物理方法加以鑒別，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質譜
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下轉化不能通過一步反應實現的是（　　）
A．BaCO3→Na2CO3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2+l4H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　　）
A．陽極反應為Fe-2e-=Fe2+
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
C．在陽極室，pH增大會有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某工業(yè)廢水中大量存在以下濃度的幾種離子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R離子，則R離子及其物質的量濃度可能為（　�。�
A．0.8 mol/LAg+B．0.4mol/L Ba2+C．0.4mol/L Mg2+D．0.2mol/L CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據所學的化學知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）將等物質的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
C．常溫常壓下，32gO2和32g O3所含氧原子數分別是2NA和3NA
D．Na2O2與CO2反應每生成1mol O2時所轉移的電子數為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應． 計算：
（1）求5.4g  Al 的物質的量；
（2）若反應完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；
（3）求生成H2的體積（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案