Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 含有N_A個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
• B． 25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 常溫常壓下，32gO₂和32g O₃所含氧原子數(shù)分別是2N_A和3N_A
• D． Na₂O₂與CO₂反應(yīng)每生成1mol O₂時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A．氫氣為雙原子分子，含有N_A個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下體積；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．二者含有氧元素的質(zhì)量相同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知二者的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有的原子數(shù)；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A．含有N_A個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2 L，故A錯(cuò)誤；
B．64 g SO₂的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原予數(shù)為3N_A，故B正確；
C．32gO₂和32g O₃所含氧原子的物質(zhì)的量都是：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有氧原子數(shù)都是2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則Na₂O₂與CO₂反應(yīng)每生成1mol O₂時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．