【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法不正確的是（ ）

A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B. 生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D. 指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

【答案】B

【解析】微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，A正確；微量元素含量盡管少，但在生命活動(dòng)中不可缺少，B錯(cuò)誤；微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素，C正確；微量元素通常指生物體生命活動(dòng)所必需的，但需要量卻很少的一些元素，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

（1）請(qǐng)根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出苯的分子式__________________結(jié)構(gòu)式____________，結(jié)構(gòu)簡式________________。

（2）書寫苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式（Fe或者FeBr3作催化劑）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______

a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。

(3) 依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。

(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（填字母序號(hào)）
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么，牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素

A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是

A. 與燒堿反應(yīng)：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 與CaCO3反應(yīng)：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中．
充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號(hào)回答） ． 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗(yàn)證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗(yàn)證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。

II.為測(cè)定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進(jìn)行測(cè)定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測(cè)定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ撛O(shè)計(jì)思路不可行，理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是；25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案