氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為               。
(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,計算說明N2中的   鍵比   鍵穩(wěn)定。(填“σ”或“π”)
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰陽離子組成,熔點低于100 ℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑   (填“大”或“小”),可用作   (填代號)。
a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復合材料   d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是   ,與同一個N3-相連的X+   個。
(1)1s2s22p(2)π   σ  (3)小     b (4)Cu    6
(1)根據(jù)構造原理可知,基態(tài)N3-的電子排布式為1s2s22p6
(2)三鍵是由1個δ鍵和2個π形成的,根據(jù)鍵能可知,π鍵鍵能大于δ鍵鍵能,因此π鍵比δ鍵穩(wěn)定。
(3)根據(jù)熔點可知,氣揮發(fā)性比一般溶劑都要低,因此主要用途是“綠色”溶劑,答案選b。
(4)根據(jù)X的結構可知,X應該是銅。根據(jù)晶胞結構可知,與同一個N3-相連的X+有6個,即上下、左右、前后。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物),當?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內(nèi)完全被水充滿,則原來試管中盛裝的氣體是   (   )
A.一定是O2與NO2的混合氣體B.可能是NO和NO2的混合氣體
C.可能是N2與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將盛有12毫升NO的試管倒置在水中,緩緩通入一定量氧氣后,如果試管內(nèi)氣體體積變?yōu)?毫升,則通入氧氣的體積可能是
A.7毫升B.8毫升C.11毫D.13毫升

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是
A.合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣
B.N2和O2經(jīng)放電生成NO
C.通過加壓、降溫等方法將氮氣轉變?yōu)橐簯B(tài)氮
D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于砷(As)元素的敘述中,不正確的是
A.在AsCl3分子中,砷原子最外層電子數(shù)為8;
B.Na3AsO4溶液的pH大于7;
C.砷的氫化物的化學式為AsH3,它的沸點比NH3低;
D.砷的相對原子質量為74.92,由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于硝酸的敘述正確的是
A.硝酸是無色、不揮發(fā)的液體B.濃硝酸久置呈黃色
C.稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D.濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

反應Cu + 4HNO3(濃)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中,氧化劑是                (填化學式),若消耗了1 mol Cu,則生成NO2         mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(12分)(1)在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為___________________________________
②若銅有剩余,則反應將要結束時的反應的離子方程式是         。
③待反應停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g銅粉,微熱,待充分反應后,溶液中Cu2的物質的量濃度為         。
(3)14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應,待放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質量是        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)銅能與稀硝酸反應,反應方程式為:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,當有9.6克Cu參加反應時,
求:
(1)產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積
(2)被還原的硝酸的質量

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