Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 相同體積和相同物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同
• B． 10 mol/L的濃鹽酸與H₂O等質量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
• C． 溶液中溶質質量分數(shù)為w，密度為ρ g•cm^-3，溶質摩爾質量為M g•mol^-1的溶液的物質的量濃度為$\frac{ρw}{M}$ mol/L
• D． 一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV判斷；
B．稀鹽酸密度小于濃鹽酸密度，稀鹽酸質量為濃鹽酸質量的2倍，則稀鹽酸體積大于濃鹽酸體積的2倍；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
D．定容仰視，液面在刻度線上方，配制溶液體積偏大．

解答 解：A．相同體積和相同物質的量濃度的不同溶液，根據(jù)n=cV可知所含溶質的物質的量相同，故A正確；
B．稀鹽酸密度小于濃鹽酸密度，稀鹽酸質量為濃鹽酸質量的2倍，則稀鹽酸體積大于濃鹽酸體積的2倍，故所得混合液的濃度小于5 mol/L，故B錯誤；
C．溶液中溶質質量分數(shù)為w，密度為ρ g•cm^-3，溶質摩爾質量為M g•mol^-1，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρw}{M}$ mol/L，故C錯誤；
D．定容仰視，液面在刻度線上方，配制溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、一定物質的量濃度溶液配制誤差分析，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)關系．