7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時使用明礬 ⑤用明礬凈水（　�。�
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

分析 鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，生活中應注意控制含鋁物質(zhì)的使用量，與生活有關的物質(zhì)中應嚴格控制鋁的使用量．

解答 解：題中與生活器具、食品有關的有①②④⑤，應嚴格控制鋁的使用量，而電線電纜，與飲食無關，不可能被人體攝入，
故選A．

點評 本題考查化學污染及鋁的性質(zhì)，側(cè)重于化學與生活的考查，注意金屬材料在生活中的應用以及與人體健康等問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗設計不能達到預期目的是（　�。�
實驗設計預期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲試管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙試管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
探究濃度對化學平衡的影響
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A-G均是中學常見化學物質(zhì)，已知M是一種常用的氮肥，各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關系．圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

（1）物質(zhì)M在加熱時生成A、B、C的化學方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
（2）反應①中，每生成1molD，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（3）如何檢驗M中含有NH4+離子加入氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明NH4+存在．
（4）G和木炭在加熱時反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
（5）反應②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w，密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g•mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ρw}{M}$ mol/L
D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃杯，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房的用品，D的過度排放會造成溫室效應．
①A的化學式NaOH，
②反應Ⅱ的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
③反應Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
②反應Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
③寫出以A為原料制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
④檢驗B中陽離子的方法取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中陽離子為Fe3+．

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