在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問(wèn)題：
向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：由電離子方程式HA?H++A-可知，HA為弱酸，結(jié)合離子濃度對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響解答該題．
解答： 解：由電離子方程式HA?H++A-可知，HA為弱酸，向溶液中加入適量NaA固體，A-濃度增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若向溶液中加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡向正向移動(dòng)，但c（A-）減小，c（H+）減小，c（OH-）增大，
故答案為：逆；正；減��；增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，注意掌握影響電離平衡的因素，注意加水稀釋時(shí)溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但加入水的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)電離的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、HClO的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C、飽和醇的通式CnH2n+2O
D、表示甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱(chēng)：a
 
、c
 

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
 
．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號(hào)元素，寫(xiě)出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
 
（填元素名稱(chēng)）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明CuO受熱易分解的原因：
 
．
（3）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為
 
g/cm3（列式不必化簡(jiǎn)）．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的晶體．
①SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ssadh0k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時(shí)，生成0.36g水和0.224L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2，稱(chēng)為產(chǎn)氫劑．化合物C的顏色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子量為39，且與水反應(yīng)生成氨氣．
（1）A的化學(xué)式為N2H4，A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）B的電子式為
 

（3）C中存在的化學(xué)鍵
 
；C與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填”大于”或”小于”或”等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洌秒�、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的某飽和一元醛（核磁共振氫譜中有三個(gè)峰值）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出的銀為21.6g．等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該醛是（　�。�
A、乙醛B、丙醛
C、丁醛D、2-甲基丙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)如圖所示分子的敘述不正確的是（　　）
A、能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8mol NaOH
B、常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C、與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物
D、該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑
B、2013年11月22日，中科院國(guó)家納米科學(xué)中心首次“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C、用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝符合綠色化學(xué)的思想

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