Question

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣）質(zhì)量比是17：18．
（2）0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與3N_A個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下，同體積任何氣體具有相同的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計(jì)算；
（2）依據(jù)N=nN_A結(jié)合1個(gè)氨氣分子和1個(gè)水分子都含有10個(gè)質(zhì)子解答；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子；
（4）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$解答；
（5）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下，同體積任何氣體具有相同的物質(zhì)的量，所以同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣）物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比：1×17：1×18=17：18；
故答案為：17：18；
（2）0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A，1個(gè)氨氣分子和1個(gè)水分子都含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.3N_A 個(gè)H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；
故答案為：0.3N_A；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子，設(shè)硫酸鋁的物質(zhì)的量為x，則x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
故答案為：0.6mol；
（4）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以2molSO₃和3molSO₂其分子數(shù)之比為2：3；
依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$可知，相同狀況下，n與V成正比，所以2molSO₃和3molSO₂其體積之比為2：3；
故答案為：2：3   2：3；
（5）98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．