19．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陰極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-

分析 A．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子；
B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
D．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子．

解答 解：A．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；
B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B錯誤；
C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；
D．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規(guī)則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新的生產(chǎn)MnO2和鋅的工藝簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%、Al2O3含最為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Al3+
試回答下列問題：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫．金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（錳元素以-2價存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
（2）步驟③中的MnO2也可用下列BD （填序號）物質(zhì)代替．（不考慮Mn2+的反應(yīng)）
A． KMnO4固體B． H2O2         C．濃硝酸D．濃硫酸E．氯水
（3）加入化合物C后可得純凈的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一種含只種元素的化合物的化學(xué)式），產(chǎn)品D為H2SO4 （填化學(xué)式）．
（4）電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣（含MnO2（s））；Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①為了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：6：1；
②寫出Ⅲ中生成KMnO4的化學(xué)方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產(chǎn)品純度降低，原因是CO2通入過量會生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導(dǎo)致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（　　）
A．將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定
B．以甲基橙為指示劑，當(dāng)甲基橙變紅時停止滴定
C．移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液
D．滴定終點讀數(shù)時俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a．舊鍵斷裂吸收的能量；b．生成新鍵放出的能量；c．由氣態(tài)到液態(tài)放出的能量．
（2）該反應(yīng)是放熱還是吸熱？放熱，△H大于零還是小于零？小于零．
（3）寫出A2B（L）分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式A2B（L）=A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如圖探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為a→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正常情況下，人體血液的范圍是（　�。�
A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．DEET又名避蚊胺，化學(xué)名為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡式為：； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．它與甲苯互為同系物
D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在反應(yīng)④～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有②③④⑤（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的有機物共有6種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學(xué)名稱1，4二甲基苯或?qū)Χ妆剑籎物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質(zhì)具有的通性是（　�。�
A．硬度大
B．熔、沸點較低
C．質(zhì)軟
D．具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案