【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為，A項(xiàng)錯誤；

B. 由表格數(shù)據(jù)可知，250s達(dá)到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，則升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11molL1，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0，B項(xiàng)錯誤；

C. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

開始（mol/L） 0.5 00

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.10.10.1

平衡（mol/L） 0.40.10.1

則該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20molCl2，，平衡正向移動，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，C項(xiàng)正確；

D. 起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2等效為起始加入2.0mol PCl5，與原平衡相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80%，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補(bǔ)強(qiáng)劑，補(bǔ)強(qiáng)效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

回答下列問題：

（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數(shù)與CO32-的價(jià)電子數(shù)之和相等的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）堿式碳酸鎂晶體生長液中生長的3種生長基元的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價(jià)電子對的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數(shù)，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①請改正圖中錯誤_______________（用文字表述）。

②在MgO晶體中，Mg2+的配位數(shù)為_______________，每個晶胞中所包含的Mg2+數(shù)目為_______________，每個Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數(shù)目為_______________。

③和某些離子化合物相比，MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內(nèi)在原因?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

（1）下列說法正確的是_________。

A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液

B．實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)

D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實(shí)驗(yàn)。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出至少兩點(diǎn)）_________。

（4）制得后，需要對晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。

（5）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；

步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液45．00mL．

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。

②步驟二中需要對m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開活塞。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.稀與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號）；

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號）；

① ② ③

（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A_______________，C_______________；

②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

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