【題目】已知反應(yīng):
(1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填序號);
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)
(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號);
① ② ③
(3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。
①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A_______________,C_______________;
②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式:A→B:__________________,D→E:_________________。
【答案】醛基 ② ① +NaOH+NaCl+H2O
【解析】
根據(jù)酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)原理分析解答;根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答;根據(jù)題目信息流程正向、逆向進(jìn)行分析解答。
根據(jù)生成物結(jié)構(gòu)可知,分子中含有官能團(tuán)為—CHO,名稱為醛基,醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也屬于還原反應(yīng),也可發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時醛基易被氧化,故則①③④均能發(fā)生,故選②;故答案為:醛基;②;
(2)①若R1為-CH3,分子式為CH3CHO,具有甲烷結(jié)構(gòu),所有原子不可能共面,故①不可能是甲基;
②R1為,分子結(jié)構(gòu)為,苯是平面結(jié)構(gòu),HCHO也是平面結(jié)構(gòu),所以可能為平面結(jié)構(gòu),故②可能;
③R1為-CH═CH2,分子為CH2═CH-CHO,乙烯是平面構(gòu)型,HCHO也是平面結(jié)構(gòu),所以CH2═CH-CHO,可能為平面結(jié)構(gòu),故③可能;故選:①;
(3)①C6H11Cl在氫氧化鈉醇溶液加熱下,發(fā)生消去反應(yīng)生成烯,所以B含有碳碳雙鍵;由題目信息提示可知C中含有碳氧雙鍵(羰基或醛基),C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),即D中含有羥基,則可知D為醇,由E的原子組成可知E為二元酯,逆向推理可知,D為二元醇,根據(jù)酯化反應(yīng)可推斷D分子式為C6H14O2,由E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈可推斷出D為HO(CH2)4OH,E為CH3COO(CH2)4OOCCH3,逆向推理可知C 為:OHC(CH2)4CHO,B為環(huán)己烯,A為, 故答案為:,OHC(CH2)4CHO;
②A→B是C6H11Cl在氫氧化鈉醇溶液加熱下,發(fā)生消去反應(yīng)生成烯,反應(yīng)方程式為:+NaOH+NaCl+H2O,D→E是己二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COO(CH2)4OOCCH3,方程式為:,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案,圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。
(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學(xué)方程式__________________________。
(2)請簡述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。
(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì),是生活中常見的一種調(diào)味品,如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng);其中化合物F俗稱燒堿,單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。
①寫出單質(zhì)B與H2O反應(yīng)的離子方程式______________________________。
②單質(zhì)A與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_______________,被氧化的是_________元素。
(2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是
A. C2H5OHB.
C. CH3CH2CH2COOHD.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 一段時間后,銅片質(zhì)量減輕
D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
已知:
①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題。
(1)甲裝置中儀器a的名稱是___。
(2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。
(3)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(C1O)2],其主要原因是___。
②為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是___(任寫一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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