Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

 

Answer 1

　C

【解析】　A項，反應前2 min的平均反應速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1，錯誤；B項，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，故應為v(逆)＜v(正)，錯誤；C項，平衡常數(shù)K＝＝1.44正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當于對原平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的體積分數(shù)保持不變，錯誤。