分析 (1)根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小,酸和堿溶液抑制了水的電離,鹽溶液促進(jìn)了水的電離,酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較;根據(jù)Kh=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$計算出NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh;
(3)NH3•H2O是弱電解質(zhì)電離出銨根離子和氫氧根離子,通入氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,促進(jìn)水解正向進(jìn)行;
(4)先比較等體積混合后溶液的酸堿性,然后判斷溶液顯示中性時二者體積關(guān)系.
解答 解:(1)相同濃度的溶液中,①H2SO4溶液為酸性溶液,②NaHCO3溶液中碳酸根離子部分水解,溶液顯示弱堿性,③NH4Cl溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,④NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液,所以這4種溶液pH由大到小的順序為:④②③①;②③為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液,促進(jìn)了水的電離,而①④分別為酸和堿溶液,抑制了水的電離,其中①電離的氫離子濃度大于④電離的氫氧根離子,所以①中水的電離程度最小,
故答案為:④②③①;①;
(2)碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子水解,溶液顯示堿性,碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為:Kh=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L,
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);2.5×10-8;
(3)當(dāng)加入少量氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,促進(jìn)水解正向進(jìn)行,一水合氨濃度增大,故答案為:增大;
(4)若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水,溶液顯示堿性,若要使溶液顯示中性,則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些,即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積,
故答案為:大于.
點評 本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法,掌握影響水的電離、鹽的水解的因素,能夠利用電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 0.5mol C2H6分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA | |
D. | 1mol甲基-CH3所含的電子數(shù)為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. | 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④ | |
B. | 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③ | |
C. | ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va:Vb=9:11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外電子數(shù)不同 | |
B. | 關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的中子數(shù)分別為78和80 | |
C. | 關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質(zhì)量數(shù)不同,是同種元素 | |
D. | 關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | |
B. | △H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng) | |
C. | 在101Kpa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
D. | 稀溶液中:H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)△H=-53.7 kJ•mol-1,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7 kJ |
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