【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

【答案】B

【解析】

試題分析：原電池電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極活潑，故活動性是A＞B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極，故金屬活動性為A＜D ，B與E構(gòu)成原電池時，B失去電子，即B做負(fù)極，金屬活動性為B＞E，故A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為D＞A＞B＞E，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）儀器b的名稱________，圖中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 ___________________________________

（4）經(jīng)過0.5h加熱反應(yīng)后，將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進(jìn)行蒸餾

物質(zhì)

98.3%濃硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

水

沸點

338℃，

77.1℃

118℃

78.5℃

34.6℃

100℃

根據(jù)上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是 （ ）

A. 銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋

B. 銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2＋

C. 銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋

D. 銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）C的電子式______________，B的電子式______________，D的化學(xué)式_______________。

（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________（填寫編號）。

（3）寫出B→D的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

A．KMnO4 B． C． D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等。下列有關(guān)說法正確的是

A．以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品

B．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C．第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化

D．過程①除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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