【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙

D. 圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

【答案】D

【解析】試題分析:A.濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸也不可能全部被消耗,A錯誤;B圖中:量筒中發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng),B錯誤; C圖中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,產(chǎn)生棕黃色煙,C錯誤;D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因此圖中濕潤的有色布條能褪色。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,加入硫酸后次氯酸鈉氧化氯離子生成氯氣,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、DE同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:11:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

1E的元素名稱是 ,乙的電子式為

2)寫出甲的化學(xué)式 ,該化合物中存在的化學(xué)鍵有

3C、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號填寫)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時,A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為

A.ABED B.DABE C.DEAB D.ABDE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)混合中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作和操作的名稱分別是________________。

(4)混合液中加入Na2SO3的目的是_________________________________

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對事實的解釋不正確的是

選項

事實

解釋

A

用鋁罐槽車儲運濃硫酸

常溫下,鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑

濃硫酸具有脫水性

C

濃硝酸在光照下顏色變黃

HNO3不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性,設(shè)計了如下實驗:

(1)實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。

(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____

請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____

II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是: 、 。

(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設(shè)計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列說法的判斷正確的是

A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3,漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

C.NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D. 打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

【實驗步驟】

1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。

2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填偏高偏低無影響).

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積.

【實驗步驟】

1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A→ )(填接口字母,可不填滿)。

2)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.

裝置中導(dǎo)管a的作用是______

實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mLV2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。

若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測定的數(shù)據(jù)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對羥基苯甲酸丁酯俗稱尼泊金丁酯可用作防腐劑,對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知:

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);

F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為11。

請回答下列問題:

1由B生成C的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是 。

2遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有 種,G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

3D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4設(shè)計出以為原料制備G的合成路線: 。

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