【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.500℃左右比室溫更有利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應(yīng)

D.對2HI(g)H2(g) + I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深

【答案】A

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，在使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則可以用勒夏特列原理解釋。

A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣可用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B．合成氨是放熱反應(yīng)，室溫比500℃左右更利于工業(yè)合成NH3的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，B不符題意；

C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，C不符題意；

D．可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，減小容器體積，I2的濃度增大，氣體顏色變深，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，D不符題意。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機化合物有光學(xué)活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機物仍有光學(xué)活性的是(　　)

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用

D. 在催化劑存在下與氫氣作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

回答下列問題：

(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。

(2)請寫出步驟I中反應(yīng)的方程式：________________________、______________________

(3)步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為____________________。

(4)氯化鋁粗品中的雜質(zhì)主要是___________(寫化學(xué)式)。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接并插入稀硫酸中，鋅片的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變薄。銅片沒有溶解現(xiàn)象，但表面出現(xiàn)大量氣泡，經(jīng)檢測上述氣體的成分均為H2。在導(dǎo)線上檢測到有持續(xù)的電流產(chǎn)生�；谏鲜霈F(xiàn)象，下列推測不合理的是（ ）

A.負(fù)極(鋅片)區(qū)域只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.H+還原所需的電子均由Zn提供

C.電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線遷移向銅而產(chǎn)生電流

D.生成的H2由溶液中H+還原得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物為SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應(yīng)的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其氧化劑為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO的離子方程式是__________________。

（3）驗證濾液A中含Fe3＋，可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。

（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為___________________________。

（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若陽極得56 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。

（7）已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.8×10-11。取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH＝13.00，則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備碳酸錳的流程如下：

（1）“浸取”步驟中，MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___（填化學(xué)式）。“過濾”時濾渣的主要成分是___。

（2）如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1），請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入____，調(diào)pH為___，___，得較純MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

（3）“沉錳”步驟的離子方程式為___，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___。

（4）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___；

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

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