12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

分析 A．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
B．標準狀況下四氯化碳不是氣體；
C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
D.1mol鈉完全反應失電子1mol．

解答 解：A.1mol/L Na2CO3溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故A錯誤；
B．標準狀況下四氯化碳不是氣體，標準狀況下，11.2L CCl4所含物質的量不是0.5mol，則分子數(shù)不為0.5NA，故B錯誤；
C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，轉移0.2mol電子，鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，轉移0.3mol電子，故C錯誤；
D.1mol鈉完全反應失電子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件的應用分析，氧化還原反應電子轉移的計算判斷、掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：
（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解．
（2）實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，但使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3
（5）試驗結束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實驗操作是蒸餾（填操作名稱，已知SCl2的沸點為50℃）．若反應中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產率為50%
（6）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、藥匙、250mL容量瓶．（填儀器）
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中（填儀器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定．
（3）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000 mol•L-1（準確到小數(shù)點后四位）．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應速率慢
溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m請寫出水解的化學方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（　　）
A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量
B．反應開始時產生H2的速率相等
C．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質量一定比乙燒杯中放入鋅的質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關膠體的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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