2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A、膠體有吸附作用；
B、膠體的膠粒介于1nm-100nm之間；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)；
D、滲析的方法可以除去膠體中的溶液．

解答 解：A、膠體有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)，故可以凈水，故A正確；
B、膠體的膠粒介于1nm-100nm之間，即直徑大小 是10-9m-10-7m之間，故B錯誤；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，溶液和濁液均無，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和水，故C正確；
D、滲析的方法可以除去膠體中的溶液，故當(dāng)氫氧化鐵膠體中含氯化鐵溶液時，可以用滲析的方法除去，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體的特有性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，而本質(zhì)特征是膠粒介于1nm-100nm之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．英國道爾頓----提出元素概念
B．法國拉瓦錫----提出原子學(xué)說
C．俄國門捷列夫---發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．英國波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質(zhì)量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質(zhì)量更小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)按鍵線式如圖，它的分子式為C5H8O2，存在的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（2）從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)制備乙醇，至少寫出三種方法CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH； C2H5Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH，CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{酸}$CH3COOH+CH3CH2OH．（用化學(xué)方程式表示）
備選物質(zhì)有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氫氣，溴水，NaOH水溶液，水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進(jìn)行試驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）用如圖所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性．
（2）用如圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸，缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置、通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）．
若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下．

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)、結(jié)晶．步驟③的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑；．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案