19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

分析 A．弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后生成醋酸和氯化鈉，醋酸是弱酸；
C．氨水中通入過量CO2后反應(yīng)生成碳酸氫銨，溶液中存在電荷守恒判斷；
D．AgCl與AgI的溶度積不同，氯化銀溶解性大于碘化銀，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）．

解答 A．醋酸中存在電離平衡，醋酸為弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＜5，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后生成醋酸和氯化鈉，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．氨水中通入過量CO2后反應(yīng)生成碳酸氫銨，溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯誤；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，氯化銀溶解性大于碘化銀，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-），故D正確；
故選D．

點評 本題側(cè)重對化學(xué)反應(yīng)原理考查，涉及弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO2和7.2gH2O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH4、B為C2H4；VA：VB=2：3
②A為CH4、B為C3H4；VA：VB=7：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑤易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①③B．②④C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出熱量（填：吸收或放出）92kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應(yīng)，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學(xué)式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分別寫出他們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出這些反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)．
氣體和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）D分子中的官能團(tuán)的名稱是羧基
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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