反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大


答案　C

解析　A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是(　　)

A．NaOH     B．Na2SO3

C．FeBr2    D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　　　　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是(　　)

A．降低溫度，K減小  B．K＝K1＋K2

C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率  D．壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列原子的第一電離能最大的是(　　)

A．B       B．C       C．Al       D．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，存在的化學(xué)鍵的種類最多的是(　　)

A．NaOH                       B．HClO

C．MgCl2                       D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是(　　)

A．HNO2     B．H2SO3

C．HClO3  D．HClO4

★   ★★

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