一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1


答案　D

解析　平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)∶vZ(生成)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14 mol·L－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d．反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理

e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A．a(chǎn)ce  B．bde  C．cde  D．a(chǎn)b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶

液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(　　)

A．Br－、Cl－、I－  B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－  D．Cl－、I－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

操作

現(xiàn)象

①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

②過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)，最后褪色

③

液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B．pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液只具有漂白性

C．液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl

D．最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程屬于熵增加的是(　　)

A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)

B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石

C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)

D．固態(tài)碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(　　)

(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)(　　)

(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)(　　)

(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作為中心原

子？哪些可以作為配位體？

中心原子：____________________________________________________________；

配位體：______________________________________________________________。

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