Question

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗標準鹽酸的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Answer 1

【答案】 淺紅色變?yōu)闊o色，30s不變色 0.08 80% c e

【解析】（1）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；故答案為：淺紅色變?yōu)闊o色，30s不變色；（2）用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為mL=20.00mL，

HCl~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~NaOH

1 1

0.10mol/L×20mL n（NaOH），

解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物質(zhì)的量濃度為： =0.08mol/L，則燒堿樣品的純度為=80%；（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，結(jié)果無影響；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，結(jié)果偏低；c．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，NaOH溶液體積偏多，根據(jù)c（待測）=，所以c（待測）偏高；d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，需要更多的鹽酸，結(jié)果偏高；答案選ce。