【題目】由一種元素組成的物質(zhì)（ ）

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物

【答案】D

【解析】

由一種元素組成的物質(zhì)，可能是只含有一種構(gòu)成微粒的純凈物，如O2；也可能含有多種微粒構(gòu)成的混合物，如含O2、O3的物質(zhì)，因此該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 （ ）

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）

A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上

C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（ ）

A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行焰色反應檢驗鉀離子時有以下步驟，其中正確的操作順序是（ ）

①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛用途，化學性質(zhì)也非常豐富。

（1）基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。

①該晶體的化學式為___________________。

②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應是放熱反應

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）

（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

p>① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗標準鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

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