17.25℃時(shí),向純水中加入NaOH,使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度為( 。﹎ol•L-1
A.10-3B.10-11C.10-14D.無(wú)法確定

分析 25℃時(shí),向純水中加入NaOH,使溶液的pH為11,該溶液中c(H+)=10-11 mol/L,由NaOH電離出的OH-離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$.

解答 解:25℃時(shí),向純水中加入NaOH,使溶液的pH為11,該溶液中c(H+)=10-11 mol/L,由NaOH電離出的OH-離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意堿中堿電離出c(OH-)與水電離出的c(OH-)關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中,水的電離程度相等
B.常溫下,往Fe(OH)3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液,的溶解度都增大
C.NH4Fe(SO42溶液中離子濃度關(guān)系:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+
D.10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是( 。
A.1molB.1.33molC.0.667molD.0mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知反應(yīng):KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2(未配平).下列敘述不正確的是( 。
A.反應(yīng)中KBrO3得電子作氧化劑
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:8
C.根據(jù)上述反應(yīng)可推知,還原性:AsH3>Br2
D.0.2 mol KBrO3參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖,用甲醇燃料電池給充電寶充電,并電解某鹽溶液,其中充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4.請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池是原電池(填“原電池”或“電解池”),寫出通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-
(2)下列關(guān)于乙池的說(shuō)法正確的是abd
a.A極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b.B極發(fā)生還原反應(yīng)
c.乙池中Li+向A極移動(dòng)
d.A極是陽(yáng)極
(3)理論上,當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL O2 時(shí),丙池中D(C 或D)電極上增重6.48g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,通過(guò)Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣,并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究.如下圖所示,給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)按該方法制氨氣時(shí),應(yīng)選用上述裝置中的A(填裝置代碼,下同)做氨氣發(fā)生裝置.
(2)為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2,氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接E→C→E→B→F.
(3)在C裝置前后連接的裝置中,填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無(wú)水硫酸銅.
(4)有資料提出:CuO被還原時(shí),當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時(shí),不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu,可能還含有Cu2O.已知查閱到一離子反應(yīng)方程式:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O.依據(jù)該信息,若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):待反應(yīng)后,取硬質(zhì)玻璃管中紅色固體少許于試管中,加入過(guò)量稀硫酸,充分反應(yīng),若試管內(nèi)同時(shí)有藍(lán)色溶液和紅色固體,則證明含有Cu2O.
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱,至C裝置質(zhì)量不再減輕為止.實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的N2體積為aL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).則若用CH4還原同樣多CuO,理論上最少需要CH4的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況,用含字母a的代數(shù)式表示)0.75aL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知CaSO4受熱分解,由于受熱溫度不同,氣體成分也不同.氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究CaSO4分解生成的氣體,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式.
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有SO2、O2 二種;(填分子式)
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
該化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過(guò)測(cè)定D裝置的增重以及量筒中水的體積,來(lái)探究CaSO4分解生成的氣體成分,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式.

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn).已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),CaSO4完全分解.
請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),G中量筒沒有收集到水,則證明猜想Ⅰ 正確.(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置D的總質(zhì)量增加,能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3?請(qǐng)說(shuō)明理由:不能,因?yàn)镾O3與B中的飽和NaHSO3反應(yīng)會(huì)生成等物質(zhì)的量的SO2
(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,容易給測(cè)定帶來(lái)較大誤差的因素有排水量氣法測(cè)定氣體的體積時(shí)量筒和廣口瓶中液面變化和壓強(qiáng)變化對(duì)液體體積的讀數(shù)會(huì)產(chǎn)生誤差.
(寫出一種即可)
(4)經(jīng)改進(jìn)后,有兩組同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)小組稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)
裝置D增加
的質(zhì)量(g)
量取氣體體積的裝置測(cè)量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)
4.082.56224
5.442.56448
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
第二組:2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.電子由X極通過(guò)外電路移向Y極
B.電池工作時(shí),Li+通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)
C.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-═H2
D.Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.適度飲水有益于健康,但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是(  )
A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案