17．25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度為（　　）mol•L-1．
A．10-3B．10-11C．10-14D．無法確定

分析 25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，該溶液中c（H+）=10-11 mol/L，由NaOH電離出的OH-離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，該溶液中c（H+）=10-11 mol/L，由NaOH電離出的OH-離子濃度=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，故選A．

點評 本題考查pH的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量的關系是解本題關鍵，注意堿中堿電離出c（OH-）與水電離出的c（OH-）關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
B．常溫下，往Fe（OH）3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
C．NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列敘述不正確的是（　　）
A．反應中KBrO3得電子作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：8
C．根據(jù)上述反應可推知，還原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3參加反應電子轉(zhuǎn)移1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個電化學過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-
（2）下列關于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生還原反應
c．乙池中Li+向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下336mL O2 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的A（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應依次連接E→C→E→B→F．
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無水硫酸銅．
（4）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設計實驗：待反應后，取硬質(zhì)玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過量稀硫酸，充分反應，若試管內(nèi)同時有藍色溶液和紅色固體，則證明含有Cu2O．
（5）實驗時充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標準狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）0.75aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2 二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．
[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式．

[實驗過程]
根據(jù)上述實驗方案進行試驗．已知實驗結(jié)束時，CaSO4完全分解．
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
（1）若實驗結(jié)束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ 正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若實驗結(jié)束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：不能，因為SO3與B中的飽和NaHSO3反應會生成等物質(zhì)的量的SO2．
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有排水量氣法測定氣體的體積時量筒和廣口瓶中液面變化和壓強變化對液體體積的讀數(shù)會產(chǎn)生誤差．
（寫出一種即可）
（4）經(jīng)改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數(shù)據(jù)也不同，
相關數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CaSO4
的質(zhì)量（g）		裝置D增加
的質(zhì)量（g）		量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）
一4.082.56224
二5.442.56448
請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式：
第二組：2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電子由X極通過外電路移向Y極
B．電池工作時，Li+通過離子導體移向b區(qū)
C．負極發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖

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