20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中,水的電離程度相等
B.常溫下,往Fe(OH)3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液,的溶解度都增大
C.NH4Fe(SO42溶液中離子濃度關(guān)系:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+
D.10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

分析 A.酸堿抑制水的電離,易水解的鹽促進(jìn)水的電離;
B.在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度;
C.根據(jù)電荷守恒分析;
D.10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合,反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,還有剩余的醋酸鈉,溶液顯酸性.

解答 解:A.酸堿抑制水的電離,易水解的鹽促進(jìn)水的電離,所以pH=11的NaOH溶液中水的電離被抑制,pH=11的KCN溶液中水的電離被促進(jìn),所以兩種溶液中水的電離程度不同,故A錯(cuò)誤;
B.在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度,同一中物質(zhì),溫度一定時(shí)溶解度不變,所以Fe(OH)3的溶解度不變,故B錯(cuò)誤;
C.NH4Fe(SO42溶液存在電荷守恒,即溶液中正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度,所以溶液中離子濃度關(guān)系:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+),故C正確;
D.10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合,反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,還有剩余的醋酸鈉,溶液顯酸性,則離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水的電離的因素、溶解度的概念、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的應(yīng)用能力,注意把握溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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