在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：強酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（2）試管C中苯的作用是
 
．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)2～3min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是
 
，需進一步提純，下列操作中必須的是
 
（填正確答案前的字母）
A．蒸餾    B．重結(jié)晶   C．過濾   D．萃取
（4）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（　　）
A、NH3
B、HI
C、H2S
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（　�。�
A、原子半徑減小
B、電離能增大
C、電負性增大
D、均是周期性增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol金屬鈉投入500mL0.1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是（　　）
A、Cl2＞ClO3-＞IO3-
B、ClO3-＞Cl2＞IO3-
C、ClO3-＞IO3-＞Cl2
D、Cl2＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氧
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C、3 mol小麥
D、標準狀況下，1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從水鈷礦中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的
浸出時間為
 
小時．

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
 
和
 
；“操作X”包括洗滌和
 
．其中判斷沉淀洗滌干凈的方法為：
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6 
充電
放電
CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應(yīng)式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式
 
．

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